新制氢氧化铜悬浊液_新制氢氧化铜 当前最新
新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
(资料图片)
1、新制氢氧化铜的氧化性比较弱，实际上，新制的氢氧化铜是一种胶体，若是放久则会发生聚沉成为氢氧化铜沉淀，失去氧化性，因此要用新制的，而且可以氧化醛基而不能氧化其他官能团。
2、银镜反应的成本有点高，而且实验操作要求比较高、繁琐，难以掌握的，不易出现银镜现象。
3、银镜反应的效果和原理是一样的，配制银氨溶液比较麻烦，却易出现安全事故，银氨溶液只能临时配制，不能久置。
4、如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。
5、氨水的浓度难于控制，且不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。
6、氨水的浓度以2%为宜。
7、反应所用的氢氧化铜，它是氢氧化铜胶体，氢氧化铜胶体要限时配制，也就是说再用它的时候再配制，因为氢氧化铜放置久了，就变成氢氧化铜悬浊液了，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的。
8、新配制氢氧化铜的是不同于我们通常所说的氢氧化铜的。
9、我们通常所说的氢氧化铜的是指氢氧化铜悬浊液，也说氢氧化铜沉淀。
10、新制的氢氧化铜不是沉淀，而是胶体溶液。
11、胶体溶液的分散系颗粒比溶液要大，但也是均匀的，是由于颗粒之间相互带有同种电荷而互相排斥，所以不会形成沉淀。
12、这种胶体溶液由于颗粒分散，接触面广，所以可以和乙醛发生液相的反应。
13、如果时间一长，会由于进入外界杂质造成胶体的聚沉现象，使之难以发生液相反应。
14、先看一下试验：在一试管中加入少许氢氧化铜晶体粉末，再加入40％甲醛水溶液1mL。
15、氢氧化铜为浅蓝色沉淀，放入沸水中加热，不发生反应，再滴加10％NaOH溶液，依次改变其pH。
16、发现当pH≤9时，仍不发生反应。
17、当pH≈11－12时，一少部分Cu(OH)2溶解转化为Cu(OH)42-，溶液变为浅蓝色（试管中仍有浅蓝色的Cu(OH)2沉淀）。
18、当在沸水浴中加热时，Cu(OH)42-与甲醛反应生成了Cu2O红色沉淀（同时，试管底部的Cu(OH)2在较强的碱性条件下受热分解为CuO黑色沉淀）。
19、当pH≈14时，溶液的绛蓝色加深，说明有更多的Cu(OH)2转化为Cu(OH)42-。
20、加热迅速产生Cu2O红色沉淀。
21、上面的实验充分说明了强碱（NaOH）的存在对这一特效反应的重要性。
22、据此，让我们再分析一下课本中的描述。
23、实验方法为：在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。
24、然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾，观察溶液中有无红色沉淀产生。
25、可见，该实验条件中所谓的“新制氢氧化铜”实际上是指氢氧化铜和氢氧化钠的混合液。
26、因为，在远远过量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO4溶液，混合溶液的pH＞14，Cu2+有相当一部分是以Cu(OH)42-形式存在的。
27、从实验的现象看，溶液呈绛蓝色，也说明了这一点（几乎看不到Cu(OH)2沉淀）。
28、因此，我们认为，氢氧化钠直接参加了反应，所以将课本中的化学方程式改为下式更符合实际。
29、CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓＋3H2O原教材强调使用“新制的氢氧化铜”，是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜比较容易溶于NaOH溶液，生成Cu(OH)42-离子。
30、Cu(OH)42-离子和醛类溶液的反应才是均相反应，反应速度较快。
31、否则，固体Cu(OH)2颗粒和醛类反应，即使有Cu2O生成，它沉积覆盖包裹在Cu(OH)2颗粒上，隔离了两种反应物，使反应不能继续进行实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2??。
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